ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນລະຫວ່າງ graphite ແລະ lead ແມ່ນວ່າ graphite ແມ່ນບໍ່ມີສານພິດແລະມີຄວາມ ໝັ້ນ ຄົງສູງ, ໃນຂະນະທີ່ສານ lead ແມ່ນເປັນພິດແລະບໍ່ສະຖຽນ.
Graphite ແມ່ນຫຍັງ?
Graphite ແມ່ນ allotrope ຂອງກາກບອນທີ່ມີຄວາມຫມັ້ນຄົງ, ໂຄງປະກອບການ crystalline.ມັນເປັນຮູບແບບຂອງຖ່ານຫີນ.ນອກຈາກນັ້ນ, ມັນເປັນແຮ່ທາດພື້ນເມືອງ.ແຮ່ທາດພື້ນເມືອງແມ່ນສານທີ່ມີອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ເກີດຂື້ນໃນທໍາມະຊາດໂດຍບໍ່ມີການສົມທົບກັບອົງປະກອບອື່ນໆ.ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, graphite ແມ່ນຮູບແບບທີ່ຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດຂອງຄາບອນທີ່ເກີດຂື້ນໃນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນມາດຕະຖານ.ຫົວໜ່ວຍທີ່ຊ້ຳກັນຂອງ graphite allotrope ແມ່ນຄາບອນ (C).Graphite ມີລະບົບໄປເຊຍກັນ hexagonal.ມັນປະກົດຢູ່ໃນສີເຫລັກ-ດຳຫາເຫລັກ-ສີຂີ້ເຖົ່າ ແລະຍັງມີສີໂລຫະ.ສີ streak ຂອງ graphite ແມ່ນ ສີ ດໍາ (ສີ ຂອງ ແຮ່ ທາດ ຝຸ່ນ ລະ ອຽດ).
ໂຄງປະກອບການໄປເຊຍກັນ graphite ມີເສັ້ນດ່າງ Honeycomb.ມັນມີແຜ່ນ graphene ແຍກຢູ່ໃນໄລຍະ 0.335 nm.ໃນໂຄງສ້າງຂອງ graphite ນີ້, ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງປະລໍາມະນູກາກບອນແມ່ນ 0.142 nm.ປະລໍາມະນູກາກບອນເຫຼົ່ານີ້ຜູກມັດເຂົ້າກັນໂດຍຜ່ານພັນທະບັດ covalent, ຫນຶ່ງປະລໍາມະນູກາກບອນມີສາມພັນທະບັດ covalent ອ້ອມຮອບມັນ.valency ຂອງອະຕອມຄາບອນແມ່ນ 4;ດັ່ງນັ້ນ, ມີອິເລັກຕອນທີ່ສີ່ທີ່ບໍ່ໄດ້ຍຶດຢູ່ໃນແຕ່ລະປະລໍາມະນູກາກບອນຂອງໂຄງສ້າງນີ້.ເພາະສະນັ້ນ, ເອເລັກໂຕຣນິກນີ້ແມ່ນບໍ່ເສຍຄ່າເພື່ອເຄື່ອນຍ້າຍ, ເຮັດໃຫ້ graphite ເປັນ conductive ໄຟຟ້າ.ກຣາຟຟີ້ທຳມະຊາດມີປະໂຫຍດໃນໂຮງງານ refractories, ຫມໍ້ໄຟ, steelmaking, graphite ຂະຫຍາຍ, linings ຫ້າມລໍ້, ປະເຊີນຫນ້າກັບ foundry, ແລະ lubricants.
Lead ແມ່ນຫຍັງ?
Lead ແມ່ນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີເລກປະລໍາມະນູ 82 ແລະສັນຍາລັກທາງເຄມີ Pb.ມັນເກີດຂື້ນເປັນອົງປະກອບທາງເຄມີຂອງໂລຫະ.ໂລຫະນີ້ແມ່ນໂລຫະຫນັກແລະມີຄວາມຫນາແຫນ້ນກວ່າວັດສະດຸທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ທີ່ພວກເຮົາຮູ້.ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ຂີ້ກົ່ວສາມາດເກີດຂື້ນໄດ້ເປັນໂລຫະອ່ອນແລະສາມາດລະລາຍໄດ້ທີ່ມີຈຸດລະລາຍທີ່ຂ້ອນຂ້າງຕໍ່າ.ພວກເຮົາສາມາດຕັດໂລຫະນີ້ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ, ແລະມັນມີລັກສະນະຄໍາແນະນໍາສີຟ້າພ້ອມກັບຮູບລັກສະນະຂອງໂລຫະສີຂີ້ເຖົ່າສີເງິນ.ສິ່ງທີ່ສໍາຄັນກວ່ານັ້ນ, ໂລຫະນີ້ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູສູງສຸດຂອງອົງປະກອບທີ່ຫມັ້ນຄົງ.
ໃນເວລາທີ່ພິຈາລະນາຄຸນສົມບັດຈໍານວນຫຼາຍຂອງນໍາ, ມັນມີຄວາມຫນາແຫນ້ນສູງ, malleability, ductility, ແລະຄວາມຕ້ານທານສູງຕໍ່ການ corrosion ເນື່ອງຈາກ passivation.Lead ມີໂຄງສ້າງ cubic ທີ່ມີໃບຫນ້າທີ່ໃກ້ຊິດແລະມີນ້ໍາປະລໍາມະນູສູງ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ຄວາມຫນາແຫນ້ນທີ່ສູງກວ່າຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງໂລຫະທົ່ວໄປເຊັ່ນທາດເຫຼັກ, ທອງແດງ, ແລະສັງກະສີ.ເມື່ອປຽບທຽບກັບໂລຫະສ່ວນໃຫຍ່, ຂີ້ກົ່ວມີຈຸດລະລາຍຕໍ່າຫຼາຍ, ແລະຈຸດຕົ້ມຂອງມັນຍັງຕໍ່າທີ່ສຸດໃນກຸ່ມ 14 ອົງປະກອບ.
ຂີ້ກົ່ວມັກຈະສ້າງເປັນຊັ້ນປ້ອງກັນເມື່ອຖືກອາກາດ.ອົງປະກອບທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງຊັ້ນນີ້ແມ່ນ lead (II) carbonate.ມັນຍັງສາມາດມີ sulfate ແລະ chloride ອົງປະກອບຂອງສານນໍາ.ຊັ້ນນີ້ເຮັດໃຫ້ພື້ນຜິວໂລຫະນໍາປະສິດທິຜົນທາງເຄມີ inert ກັບອາກາດ.ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ອາຍແກັສ fluorine ສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບສານຕະກົ່ວໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງເພື່ອສ້າງເປັນ lead (II) fluoride.ມີປະຕິກິລິຍາທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບອາຍແກັສ chlorine ເຊັ່ນດຽວກັນ, ແຕ່ມັນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມຮ້ອນ.ນອກຈາກນັ້ນ, ໂລຫະນໍາຍັງທົນທານຕໍ່ອາຊິດຊູນຟູຣິກແລະອາຊິດ phosphoric ແຕ່ປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ HCl ແລະ HNO3.ອາຊິດອິນຊີເຊັ່ນອາຊິດອາຊິດສາມາດລະລາຍສານນໍາໃນທີ່ປະທັບຂອງອົກຊີເຈນ.ເຊັ່ນດຽວກັນ, ອາຊິດ alkali ເຂັ້ມຂຸ້ນສາມາດລະລາຍນໍາໄປສູ່ການສ້າງ plumbites.
ນັບຕັ້ງແຕ່ສານຕະກົ່ວຖືກຫ້າມໃນສະຫະລັດໃນປີ 1978 ເປັນສ່ວນປະກອບໃນສີເນື່ອງຈາກຜົນກະທົບທີ່ເປັນພິດ, ມັນບໍ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຜະລິດດິນສໍ.ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນແມ່ນສານຕົ້ນຕໍທີ່ໃຊ້ໃນການຜະລິດດິນສໍກ່ອນເວລານັ້ນ.ຂີ້ກົ່ວໄດ້ຮັບການຍອມຮັບວ່າເປັນສານທີ່ເປັນພິດຕໍ່ມະນຸດ.ດັ່ງນັ້ນ, ຜູ້ຄົນຈຶ່ງຊອກຫາວັດສະດຸທົດແທນເພື່ອທົດແທນສານຕະກົ່ວດ້ວຍສິ່ງອື່ນເພື່ອຜະລິດດິນສໍ.
ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Graphite ແລະ Lead ແມ່ນຫຍັງ?
Graphite ແລະ lead ແມ່ນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ສໍາຄັນເນື່ອງຈາກຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນປະໂຫຍດແລະການນໍາໃຊ້ຂອງມັນ.ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນລະຫວ່າງ graphite ແລະ lead ແມ່ນວ່າ graphite ແມ່ນບໍ່ມີສານພິດແລະມີຄວາມ ໝັ້ນ ຄົງສູງ, ໃນຂະນະທີ່ສານ lead ແມ່ນເປັນພິດແລະບໍ່ສະຖຽນ.
ຂີ້ກົ່ວແມ່ນໂລຫະທີ່ບໍ່ຄ່ອຍມີປະຕິກິລິຍາຕໍ່ການປ່ຽນແປງ.ພວກເຮົາສາມາດສະແດງໃຫ້ເຫັນລັກສະນະຂອງໂລຫະທີ່ອ່ອນແອຂອງການນໍາໃຊ້ລັກສະນະ amphoteric ຂອງຕົນ.ເຊັ່ນ: ທາດຂີ້ກົ່ວ ແລະ ທາດຜຸພັງ ເຮັດປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ ແລະ ເບດ ແລະ ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະສ້າງພັນທະບັດ covalent.ທາດປະສົມຂອງສານຕະກົ່ວມັກຈະມີສະຖານະ oxidation +2 ຂອງ lead ຫຼາຍກວ່າສະຖານະ oxidation +4 (+4 ແມ່ນການຜຸພັງທົ່ວໄປທີ່ສຸດສໍາລັບກຸ່ມ 14 ອົງປະກອບທາງເຄມີ).
ເວລາປະກາດ: ກໍລະກົດ-08-2022
